16．實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S，有人設(shè)計了下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S．

（1）如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（填序號）
A．①； B．②； C．①； D．④或③．
①CuSO4溶液  ②NaOH溶液  ③溴水  ④KMnO4酸性溶液
（2）能說明H2S氣體存在的現(xiàn)象是裝置A中有黑色沉淀，
（3）使用裝置B的目的是除去H2S氣體，以免干擾乙炔的性質(zhì)實驗_，
（4）使用裝置C的目的是檢驗H2S是否除盡，
（5）確證含有乙炔的現(xiàn)象是裝置C中沒有黑色沉淀，裝置D中的溶液褪色．

分析 乙炔不與NaOH溶液反應(yīng)，但硫化氫能與堿反應(yīng)，故乙炔的檢驗應(yīng)放在排除硫化氫的干擾后進行，選通過硫酸銅溶液生成黑色沉淀檢驗硫化氫的存在；再通過NaOH溶液除去硫化氫，再通過硫酸銅溶液確認(rèn)硫化氫已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙炔，
（1）實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S，實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S，先檢驗硫化氫的存在用硫酸銅溶液檢驗，通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過硫酸銅溶液檢驗硫化氫是否除凈，最后用高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙炔的存在，
（2）硫化氫是否存在可用硫酸銅溶液檢驗；
（3）裝置B是除去硫化氫；
（4）利用硫酸銅溶液檢驗硫化氫是否除凈；
（5）檢驗乙炔可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙炔和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色．

解答 解：（1）實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S，實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S，先檢驗硫化氫的存在用硫酸銅溶液檢驗，通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫，通過硫酸銅溶液檢驗硫化氫是否除凈，最后用高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙炔的存在，如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是①、②、①、④或③，
故答案為：①；②；①；④或③；
（2）硫化氫是否存在可用硫酸銅溶液檢驗，能說明H2S氣體存在的現(xiàn)象是生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，
故答案為：裝置A中有黑色沉淀；
（3）裝置B是除去除去H2S氣體，以免干擾乙炔的性質(zhì)實驗，
故答案為：除去H2S氣體，以免干擾乙炔的性質(zhì)實驗；
（4）利用裝置C中硫酸銅溶液的目的是檢驗硫化氫是否除凈，若無黑色沉淀證明硫化氫除凈，
故答案為：檢驗H2S是否除盡；
（5）檢驗乙炔可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液，乙炔和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，確證含有乙炔的現(xiàn)象是裝置C中沒有黑色沉淀，裝置D中的溶液褪色，
故答案為：裝置C中沒有黑色沉淀，裝置D中的溶液褪色．

點評 本題考查乙炔的化學(xué)性質(zhì)、制備以及常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意實驗的先后順序．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　　）
A．加入少量稀硫酸B．加熱
C．加蒸餾水D．加入少量硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有1-20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B 2+與D -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．
請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是CaCl2，用電子式表示它的形成過程．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物
B．大多數(shù)有機物都是由分子構(gòu)成的
C．有機物都很容易燃燒
D．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)，一定是有機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知：A為相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．A有以下反應(yīng)，其中生成的C為合成有機高分子化合物，是塑料的主要成分：

請完成下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為，D的分子式為C2H6；D能在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
（2）完成①、④的化學(xué)方程式，并指出對應(yīng)的反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br 加成反應(yīng)
④CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br 加成反應(yīng)
（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液顏色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列能量轉(zhuǎn)化過程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（　�。�
A．
光伏發(fā)電		B．
風(fēng)力發(fā)電		C．
光合作用		D．
電解制鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）mL
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子中，與NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（　�。�
A．OH-B．H3O+C．CH4D．HF

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案