15．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）

	A．	定容時(shí)觀察液面仰視		B．	定容時(shí)觀察液面俯視
	C．	有少量NaOH溶液殘留在燒杯中		D．	容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

14．A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質(zhì)，可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來(lái)制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C．D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．加熱A可得白色難熔物質(zhì)E，E是一種較好的耐火材料．加熱C可得紅棕色粉末F．
（1）寫出化學(xué)式：AAl（OH）₃，DFeSO₄，EAl₂O₃，
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
B→C4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
C→F2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

13．同溫同壓下，5.6LH₂和11.2LCO₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，若將它們混合，則同溫同壓下該混合氣體密度是H₂的15倍．

12．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需微量元素，所以應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
	B．	“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)
	C．	過(guò)氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑
	D．	大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	維生素C能將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，是因?yàn)榫SC有氧化性
	B．	SO2、NO2等在大氣中達(dá)到一定濃度造成大氣污染．溶液的穩(wěn)定性決定了污染的長(zhǎng)期性
	C．	燃料電池能有效提高能源的利用率是因?yàn)橥ㄟ^(guò)原電池裝置將熱能直接轉(zhuǎn)化成了電能
	D．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行有效治理

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O₂和O₃
B．氘和氚
C．CH₃（CH₂）₂CH₃和 
D． 和

E．CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃
（1）互為同位素的是B
（2）互為同素異形體的是A
（3）屬于同系物的是E
（4）互為同分異構(gòu)的是C
（5）屬于同一種物質(zhì)的是D（均填選項(xiàng)號(hào)）．

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	甲烷的比例模型：		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	氯化氫的電子式：		D．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

8．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來(lái)講，兩元素?cái)?shù)據(jù)值差大于1.7時(shí)，形成離子鍵；小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）f原子的價(jià)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，c元素屬于元素周期表的五個(gè)區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

6．氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了離子鍵；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了共價(jià)鍵；碘升華時(shí)，微粒間克服了分子間作用力．三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．