6．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H₂O高溫?CO+H₂②CO+H₂O?一定條件CO₂+H₂
獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)】使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體．
【提出假設(shè)】對(duì)氣體的成份提出了三種假設(shè)．
假設(shè)1：該氣體是 CO、H₂、H₂O．
假設(shè)2：該氣體是 CO₂、H₂、H₂O．
（1）假設(shè) 3：CO、H₂、H₂O、CO₂．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
他們擬用圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）．

（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是氧化銅（CuO），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)水分；
【思考與交流】
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集．

5．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（CH₂=C（CH₃）COOCH₃）通過(guò)加聚反應(yīng)制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：乙酸乙酯在稀H₂SO₄中發(fā)生水解：
CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$CH₃C¹⁸OOH+CH₃CH₂OH
（1）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基（填名稱(chēng)）．
（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)  ②還原反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（4）C的一氯代物D有2種結(jié)構(gòu)（-COOH上的氫不會(huì)和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)）．
（5）由A生成B的化學(xué)方程式是CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂OCH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH．
（6）CH₃CH₂OH是CH₃OH的同系物，試寫(xiě)出CH₃CH₂OH 與O₂在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

4．A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的量均相等，符合這一組合的條件有：①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氯水久置變成稀鹽酸
	B．	實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
	C．	合成氨反應(yīng)加入催化劑以提高反應(yīng)速率
	D．	由NO2、N2O4組成的混合氣體，平衡后加壓顏色先變深再變淺

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
	C．	4.4g CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
	D．	14 g乙烯和環(huán)己烷（）的混合物中，所含碳原子數(shù)為NA

1．為了測(cè)定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□8H₂O
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	B．	V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液$\frac{V}{2}$ L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為$\frac{a}{576V}$ mol/L
	C．	已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度
	D．	把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%

19．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
	B．	1 mol Mg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
	C．	配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
	D．	該硫酸溶液可作H2S的干燥劑

18．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H₂、O₂的體積比最接近于（　�。�
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

17．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程
	B．	碳酸鈣在水中難溶，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)