Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
• B． V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液$\frac{V}{2}$ L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe³⁺）為$\frac{a}{576V}$ mol/L
• C． 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液的物質的量濃度
• D． 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%

Answer 1

分析 A、c=$\frac{n}{V}$中的V是溶液的體積，而不是溶劑的體積；
B、根據n=$\frac{m}{M}$計算a g SO₄^2-的物質的量，VmL溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$n（SO₄^2-），進而計算$\frac{V}{2}$ L溶液中n（Fe³⁺），再根據c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量濃度；
C、質量分數不知無法，求溶液的物質的量濃度；
D、等體積混合是在等質量混合的基礎上加上密度大．

解答 解：A、c=$\frac{n}{V}$中的V是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、a g SO₄^2-的物質的量為$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，VL溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$n（SO₄^2-）=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol，則$\frac{V}{2}$L溶液中n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{3×96}$mol，稀釋后溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為$\frac{\frac{a}{288}}{2V}$=為$\frac{a}{576V}$ mol/L，故B正確；
C、質量分數不知無法，求溶液的物質的量濃度，故C錯誤；
D、等質量混合后質量分數為15%，加上密度大的，所以混合后質量分數在15%～20%之間，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度與質量分數混合計算，注意溶液混合體積不具備加合性，注意對公式的理解與靈活應用，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．