18．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，該操作將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；
（2）操作X的名稱為分液；
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在：
②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO₃^-，否則說明廢水中不含IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO₂氧化酸性含I^-廢液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的離子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若處理含I^-相同量的廢液回收碘，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時(shí)	9.8	8.3	3.7	6.7

如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）

化學(xué)式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO₂；
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10^-24．
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□4H₂O═□Cl₂↑+□5MnO₂+□8H⁺；
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl₂，檢驗(yàn)Cl₂的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl₂生成．

16．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 ，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀	證明葡萄糖中含有醛基
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生 白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下， Ksp＞Ksp
C	測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH， 前者大于后者	證明碳元素非金屬性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙置于試管口試紙不變藍(lán)	證明溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2
B	NH3	酚酞溶液	溶液變紅色	氨水呈堿性
C	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水有酸性和漂白性
D	NO2	淀粉KI溶液	溶液變藍(lán)色	NO2有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H_nWO_2n+2，下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
	B．	Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
	C．	Z、W形成化合物的電子式為
	D．	X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同

13．在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃、H₂O；若有10.8g水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是0.16．

12．原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為A^m+和B^n-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字）1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）m+n．
③B和A的族序數(shù)之差為8-n-m．

11．如圖操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去氯氣中的HCl氣體B．
分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物C．
可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色D．
溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO₄•7H₂O和CaSO₄•2H₂O

10．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
	B．	某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖
	C．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
	D．	制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

9．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D