13．在反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3、H2O；若有10.8g水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.16．

分析 氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，得電子化合價降低的元素被氧化．

解答 解：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3和H2O，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，還原產(chǎn)物是Br2，水的物質(zhì)的量為n（H2O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
由方程式可知若有5mol H2O參加反應(yīng)，則有2mol水被氧化，0.6mol的水參加反應(yīng)有0.24mol被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為0.48mol，
令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則0.48mol=xmol×（3-0），
x=0.16mol，故答案為：BrF3；BrF3、H2O；0.16．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學模擬工業(yè)上用廢銅屑（雜質(zhì)僅含有碳、油污）、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：
主要反應(yīng)原理為：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
設(shè)計的反應(yīng)裝置如下：

實驗步驟如下：
①將4.5g銅屑利用上圖Ⅱ裝置灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②將銅屑放入裝置Ⅰ的四口燒瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
③打開活塞a、b，利用恒壓滴液漏斗緩慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同時緩緩通入氧氣；
④用50℃到60℃水浴加熱到反應(yīng)完全；
⑤關(guān)閉活塞a，將儲氣裝置換為蒸餾裝置，85℃到90℃水浴加熱至出現(xiàn)較多晶體，冷卻，回收蒸餾所得液體；
⑥向四口燒瓶中加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
（1）圖Ⅱ中儀器a的名稱為三腳架．
（2）檢查裝置Ⅰ氣密性的方法是關(guān)閉活塞a，打開活塞b，向外拉動（或向下推動）活塞c，若一段時間后活塞c恢復至原位，說明氣密性良好．
（3）第④步中當水浴加熱到銅屑全部溶解時表示反應(yīng)完全．
（4）儲氣裝置除了儲氣和儲液作用以外，還可以起到的作用是平衡氣壓，步驟⑤中蒸餾回收的溶液的溶質(zhì)主要是HNO3．
（5）這樣得到的晶體中含有一定量的硝酸銅晶體，為了提高五水硫酸銅晶體的純度，往往在蒸發(fā)前加入某種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是B．
A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
（6）銅的含量可以用碘量法測定，其原理和方法為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入過量的kl溶液搖勻，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定．滴定管在加裝溶液前需進行潤洗，潤洗的操作是：往滴定管中注入少量待裝液，傾斜滴定管，小心轉(zhuǎn)動，使待裝液潤濕整支滴定管內(nèi)壁，把液體從滴定管尖嘴處放出，重復2到3次；當溶液顏色由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色穩(wěn)定不變，即達滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。� 
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ACl2碘化亞鐵和苯混合液H2O上層溶液顯紫色，下層溶液顯黃色
BCO2和NH3氯化鋇溶液H2SO4白色沉淀
CSO2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NaOH；
（3）如圖1為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去過量的Ca2+．
④“操作”環(huán)節(jié)具體為過濾、洗滌、干燥．
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如圖2裝置模擬電化學法處理CN -，有關(guān)結(jié)果如表．
實驗序號電極（X）NaCl溶液濃度（mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數(shù)（A）
（1）Fe0．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②該實驗表明電化學法處理CN-時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度（任答兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）操作X的名稱為分液；
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在：
②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．藥物I可以通過以下方法合成（如圖1）：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團為羰基和羥基（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡式見圖2）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置制取少量H2B．
用如圖所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度C．
用如圖所示裝置制取少量Cl2D．
用如圖所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）寫出蘋果酸與足量的鈉反應(yīng)的化學方程式2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑．
（2）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O、反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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同步練習冊答案