2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．碳酸鈉B．乙醇C．氯化鉀D．一氧化碳

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C-O原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．乙醇分子中C-H、C-C、C-O、O-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CO中只存在C-O原子之間的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念區(qū)別及物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與軟脂酸屬于同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲酸
B．
青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．有X、Y兩種有機(jī)物，不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W形成的常見(jiàn)單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應(yīng)，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請(qǐng)寫出W單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對(duì)原子質(zhì)量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•uhftxdp^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示：，立方體的頂點(diǎn)和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）向E溶液中通入過(guò)量C的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O均為氣體，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（單位：mol•L-1•s-1）表示，則關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過(guò)程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過(guò)濾進(jìn)入濾液，寫出A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設(shè)計(jì)圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時(shí)兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為53g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰離子電池廣泛應(yīng)用與日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新呈”．
（1）高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以亞鐵鹽（如FeC2O4•2H2O）、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應(yīng)原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+7H2O↑．
①完成上述化學(xué)方程式．
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO423.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（2）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案