13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
	B．	扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種
	C．	互為同系物
	D．	四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

12．25℃時(shí)，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

	A．	W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑Q＞R＞T
	B．	原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物
	C．	W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
	D．	與W同一主族的下一周期元素不可作為半導(dǎo)體材料

10．查閱資料發(fā)現(xiàn)：利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些性質(zhì)穩(wěn)定的不溶性雜質(zhì)）可制取KMnO₄晶體，其反應(yīng)原理：
2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K₂MnO₄+2H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺═2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O
實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備KMnO₄晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O₂共熔，充分反應(yīng)；冷卻，加蒸餾水溶解，濾去殘?jiān)�，將濾液用硫酸酸化，濾去MnO₂沉淀；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（過(guò)濾，洗滌，低溫烘干）[或冷卻，加硫酸溶解，過(guò)濾去殘?jiān)�和MnO₂沉淀；加熱濃縮濾液，冷卻結(jié)晶（過(guò)濾，洗滌，低溫烘干）]
（實(shí)驗(yàn)中供選用的其它藥品：硫酸溶液、鹽酸溶液、蒸餾水）

9．吉米沙星被認(rèn)為是抗菌作用最強(qiáng)的喹諾酮類(lèi)藥物，其母核H的合成路線(xiàn)如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列問(wèn)題：
（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團(tuán)為羰基和酯基（填名稱(chēng)）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C₈H₆FCl₂NO₂的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中一種）．
Ⅰ．是一種α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
	B．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
	C．	除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
	D．	證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過(guò)氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
	B．	用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
	C．	用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

6．建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　�。�

	A．	將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提到“國(guó)V”，以降低汽車(chē)尾氣污染
	B．	積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
	C．	加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
	D．	加高煙囪，減少煙塵對(duì)周?chē)�環(huán)境的影響

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類(lèi)重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)和4.48L的H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH₂）₂]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出甲的分子式N₂H₄．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N₂H₄+6Fe₂O₃=N₂↑+4Fe₃O₄+2H₂O．

4．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

		X
Y		Z	W
		T

	A．	Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)
	B．	化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型均相同
	C．	Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
	D．	五種元素中，只有T是金屬元素