7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故B錯誤；
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（　　）
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．元素M存在多種同素異形體
C．Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　�。�
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B．元素b的單質(zhì)不能與無水乙醇反應(yīng)
C．元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
D．元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則遷移0.4 mol H+
C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．負極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強的酸性
有同學(xué)認為實驗II的結(jié)論合理，請說明理由實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl-和Br-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學(xué)用該裝置探究氯氣與KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出反應(yīng)體系的最高溫度
B．實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物相關(guān)的表達式正確的是（　�。�
A．甲苯的結(jié)構(gòu)式：C7H8B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3
C．甲醇的電子式：CH3OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊答案