12．欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可選用（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

飽和食鹽水

D．

石灰水

11．將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g．試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是⑥⑦
①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥可在堿性條件下水解；⑦可與新制備的Cu（OH）₂懸濁液煮沸生成紅色沉淀．

9．已知常溫下H₂的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解）
（2）所得H₂在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

8．雙縮脲法測定禾谷類作物樣品中的蛋白質(zhì)含量時，加入少量的四氯化碳（CCl₄）其主要作用是（　�。�

	A．	促進雙縮脲反應		B．	消除色素類對比色的干擾
	C．	促進難溶性物質(zhì)沉淀		D．	保持反應物顏色的穩(wěn)定

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
	B．	稀有氣體元素原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
	D．	將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

6．如圖所示的各物質(zhì)中，E、F為具有香味的液態(tài)有機物．

已知相關(guān)物質(zhì)被氧化的順序：RCHO＞RHC₂OH＞RCH（OH）R₁．
（1）B→E的反應類型是酯化反應，F(xiàn)、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為、OHC（CHOH）₄COOH；E、F兩種物質(zhì)的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（2）試劑Ⅲ最可能是結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．
（3）下列對淀粉與A物質(zhì)的有關(guān)描述正確的是cd（填編號）．
a．均能發(fā)生水解反應                          b．均屬于糖類，且均有甜味
c．可用碘或銀氨溶液作試劑將它們的溶液區(qū)別開  d．淀粉水解可得到A
（4）1molD物質(zhì)與足量B發(fā)生與B→E相同類型的反應時，最多消耗6molB．
（5）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：
A→B[試劑Ⅱ是新制的Cu（OH）₂懸濁液]：（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
A→G：HOCH₂（CHOH）₄CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．

5．（1）已知鋅銀鉛蓄電池以KOH為電解質(zhì)溶液，放電時的總反應是Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，則該電池的負極材料是Zn，放電時負極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如圖表示的是2mol H₂（g）和1mol O₂（g）轉(zhuǎn)化為2mol H₂O（g）的反應過程中能量變化，則a=1370KJ，b=-482KJ．

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：
BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

3．用30g乙酸和40g乙醇反應，如果實驗產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？