Question

7．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
• B． 稀有氣體元素原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
• D． 將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

Answer 1

分析 A．氫的同位素為H、D、T，1個(gè)氫氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成；
B．He的最外層電子為2；
C．第IA、ⅡA族元素的陽離子的電子層比原子電子層少1，同周期稀有氣體元素原子與同周期第IA、ⅡA族元素的原子具有相同電子層；
D．醋酸逐漸凝固，溫度降低，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．氫的同位素為H、D、T，1個(gè)氫氣分子由2個(gè)原子構(gòu)成，可形成H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT共6種分子，故A錯(cuò)誤；
B．He的最外層電子為2，其它稀有氣體原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．第IA、ⅡA族元素的陽離子的電子層比原子電子層少1，同周期稀有氣體元素原子與同周期第IA、ⅡA族元素的原子具有相同電子層，則第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布不同，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸逐漸凝固，溫度降低，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可知該反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．