3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質量增加的是（　�。�

A．

H2SO4（�。�

B．

CuSO4

C．

FeCl3

D．

FeCl2

2．從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
	B．	對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深
	C．	反應CO+NO2?CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動
	D．	合成氨反應：N2+3H2?2NH3+Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四大晶體類型中，GaN屬于原子晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子
（3）如圖1，CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞H．
②SO₂分子的空間構型為V形．與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為SO₄^2-、SiO₄^4-．
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有abd．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

20．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉化為B的化學方程式．
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

19．下列離子組一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+
	B．	使石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-
	C．	在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-
	D．	能使有色布條褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應：
②極Ag-e^-=Ag⁺，
⑥極Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）當電路上有1mol電子流過時：①極上質量變化增加108g，⑥極上質量變化減少32.5g．
（4）一段時間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

17．中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻得知，可以從硫化砷（As₂S₃）廢渣中提取As₂O₃，提取的工藝流程簡圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺═As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O，
③過程Ⅲ中，酸性越強，As₂O₃的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As₂O₃的產(chǎn)率．
（3）可通過電解堿性Na₃AsO₃溶液生成Na₃AsO₄，寫出陽極反應式AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的數(shù)目為6.02×10²⁴，若將該反應所得產(chǎn)物NO₂與O₂混合后用水吸收全部轉化成HNO₃，則至少需要氧氣56升（標準狀況）．

16．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

已知：
①（R=-CH₃或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應或硝化反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b 生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO₃     b．NaOH     c．Na₂CO₃
（6）分子式是C₈H₁₁N的含有苯環(huán)的同分異構體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

15．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為：下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應
	B．	咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應
	C．	1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應
	D．	1 mol咖啡酸最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應

14．下列物質中含有親水基團但不溶于水的是（　　）

	A．	CH3CH2Br		B．	CH3（CH2）11CH2OH
	C．	C17H35COONa		D．