2．從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應CO+NO2?CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：N2+3H2?2NH3+Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；只有改變條件時能引起平衡移動的可逆反應才能用平衡移動原理解釋．

解答 解：A．加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應而促進溴和水反應，平衡正向移動，所以溶液顏色變淺，則可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．該反應前后氣體體積不變，壓強不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡正向移動、增大壓強平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確平衡移動原理內(nèi)涵及其適用范圍是解本題關鍵，注意：不能引起平衡移動的條件不能用平衡移動原理解釋，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強溶液的導電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物H2O、CO2各1mol．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成H2O、CO2各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的O24.5mol．
（3）若烴A不能使溴水反應褪色，其核磁共振氫譜只有一組吸收峰，則A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水反應褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為：．
（5）若烴A為烯烴，而且有順反異構物，請寫出其反異構物結構式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
③過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．
（3）可通過電解堿性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，寫出陽極反應式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（4）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1024，若將該反應所得產(chǎn)物NO2與O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成HNO3，則至少需要氧氣56升（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應生成的H2，他們設計了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行驗純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．肼（N2H4）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性．點燃時，迅速而完全燃燒，生成N2和H2O，并放出大量的熱．下列有關N2H4的說法不正確的是（　�。�
A．應密封保存
B．完全燃燒的反應屬于復分解反應
C．可用作燃料
D．其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是（　　）
A．SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B．液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠
D．鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a≤b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
D．當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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