9．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
	D．	NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

8．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了  B．c（CO）不變了   C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）  D．c（CO₂）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO₂放入體積固定的密閉容器中，CO₂的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減��；②再通入CO不變．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：①從圖中看到，反應(yīng)在t₂時達(dá)平衡，在t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO₂濃度
②如果在t₃時從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t₃～t₅的V（逆）變化曲線

7．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點(diǎn)表示：反應(yīng)物總能量，C點(diǎn)表示：生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．

6．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
	B．	通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

	A．	存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
	B．	HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
	C．	c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
	D．	c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

4．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
	B．	常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	C．	氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

3．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如下，其中A、B、C、D、E均為有機(jī)物，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧酸A，相對分子質(zhì)量為116，其羧基連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜中有兩個面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團(tuán)相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．C中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡式為和．
（5）D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時滿足下列條件的共有15種（不含立體異構(gòu)）．①苯環(huán)上有兩個取代基   ②分子中含有硝基．

2．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入NaOH溶液進(jìn)行處理．
（2）實(shí)驗過程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)際配制過程中，常先將FeCl₃固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）該小組同學(xué)向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．則Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若實(shí)驗中用5mL一定濃度的濃H₂SO₄與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu²⁺完全沉淀．則所用濃H₂SO₄濃度為18mo1•L^-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A⁺無電子，B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）化合物BD（CA₂）₂中，B原子的雜化方式為sp²雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7N_A個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H₂O形成分子間氫鍵．
（3）ACD₃中陰離子CD₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）₅熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA₃的濃溶液中，并通入D₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+8NH₃?H₂O+O₂═2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．

20．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向10mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加3mL0.2mol．L-1鹽酸后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）