19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�

	A．	64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
	B．	NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
	C．	28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
	D．	標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

18．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標準狀況）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．

寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：K_sp=1×10^-10，K_sp=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L^-1標準I₂溶液滴定至終點，消耗標準I₂溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I₂溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L^-1，以SO₂計算，請給出計算過程．）

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式HClO₄，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z．
（3）A⁺、B^-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A⁺+B^-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標出A⁺、B^-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小H₂O＞NH₃（用化學式表示）
（4）①NH₄NO₃　  ②NaF　 ③CO₂　 ④K₂O₂　 ⑤NaOH    ⑥CH₄
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

16．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
	B．	常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
	C．	1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

15．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
	B．	世界衛(wèi)生組織認為青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖所示）聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
	C．	綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比
	D．	純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕

14．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為還原反應，b反應生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應+4NaOH→+NaCl+3H₂O．②E→F．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為8.8%．

13．已知Cl₂+H₂O?HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗．

（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有褪色，因此甲同學得出結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性．
（2）細心的乙同學發(fā)現(xiàn)，一段時間后干燥的有色布條也褪色了，他經(jīng)過仔細思考，認為甲的設計有缺陷，應該做如下修改：在濕潤的布條和干燥的布條之間連接一個干燥裝置．
（3）丙同學按照乙同學的方案修改后，補做了“將鹽酸滴到有色布條上，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色”這一實驗，丙同學因而確認是HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但丁同學認為還是不能確認HClO使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，他認為還應增加的實驗是次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液滴加到有色布條上，若有色布條不褪色，則證明HClO有漂白性．

12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　�。�

	A．	x=4		B．	B的轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	A的平衡濃度是2.8mol/L		D．	平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

11．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）

	實驗目的	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱	用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

①②③④⑤⑥

D．

①⑤⑥

10．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^2-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^-）＞c（SO_e^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）═2c（SO_e^2-）+c（HSO_e^-）