12．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量．

11．將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O═[Cu（H₂O）₄]²⁺．

10．碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖），每個碳原子通過sp²雜化與周圍碳原子成鍵．

9．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）實驗中，調(diào)節(jié)A管高低的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）實驗中所用電石不純，會導(dǎo)致制得的乙炔氣體中含有H₂S等雜質(zhì)，不僅使乙炔有特殊難聞的臭味，而且會干擾乙炔的檢驗．因此用酸性KMnO₄溶液檢驗乙炔之前必須用CuSO₄溶液或NaOH溶液除去其中的H₂S雜質(zhì)，乙炔通入酸性KMnO₄酸性溶液中，現(xiàn)象是紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）一種與乙炔具有相同最簡式的有機物立方烷，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①其分子式為C₈H₈，
②該化合物分子的一氯代物有種1同分異構(gòu)體，二氯代物有種3同分異構(gòu)體．

8．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為Al₂O₃；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
（2）按要求寫出化學(xué)方程式反應(yīng)①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．反應(yīng)②NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構(gòu)件、電子元件．

7．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；溶液D中通入過量CO ₂生成沉淀F的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、油脂漂白劑和魚池增氧劑．將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作探究．
實驗一：通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置示意圖如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收多余的SO₂．
（2）讀取裝置E數(shù)據(jù)時應(yīng)做到：
①冷卻至室溫，②視線與凹液面相切，③調(diào)平兩容器液面．
（3）實驗測得裝置C增重m₁ g，裝置D增重m₂ g，裝置E中收集到V L液體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO₂部分被氧化時V與m₁及m₂的關(guān)系式為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO₂+SO₂=CaSO₄．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點．提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后所得固體中只有Na₂SO₃，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后所得固體中只有Na₂SO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后所得固體有Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
實驗探究：
（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，先加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明所得固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄，SO₂部分被氧化．
（5）實驗過程中SO₂通入量不足會直接影響實驗探究結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：若Na₂O₂剩余，加水溶解時，Na₂O₂會將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄．

5．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去SO₄^2-．當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時，SO₄^2-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L^-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0^-4mol•L^-1．

4．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體 （含2個結(jié)晶水） 的流程如圖，回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑．
（2）該制備中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC₂O₄ ；過濾操作②的濾液是H₂C₂O₄溶液、H₂SO₄溶液．
（3）制備過程中③和④兩個步驟的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制得草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na₂SO₄．
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度可用酸性KMnO₄溶液滴定的方法進(jìn)行測定．滴定中反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O． 稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，計算該成品的純度為94.5%．

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式為；Na₂HPO₄的電離方程式為Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是加熱（或攪拌、或加入銅片）（任寫一種）；
（4）沉鐵時，溶液中的Fe³⁺與HPO₄^2-反應(yīng)生成FePO₄?2H₂O沉淀的離子方程式為Fe³⁺+2HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄?2H₂O↓+H₂PO₄^-．
（5）FePO₄與Li₂CO₃及C在高溫條件下生成LiFePO₄和CO的化學(xué)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的導(dǎo)電性能和與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（6）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．