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14．石油價格的波動直接影響著第三世界經(jīng)濟發(fā)展．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物

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13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　�。�
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請根據(jù)要求用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）寫出d元素和l元素的名稱．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg．
（3）畫出i元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，畫出k元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）l元素的最高正價是+7，最低負價是-1．
（5）比較元素e、f、g、h的離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．（寫出離子符號）
（6）表中p元素是非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

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11．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C．Na+、Ag+、SO42-、Cl-D．Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

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10．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2，回答以下問題（填序號）：
（1）以上11種微粒共含有11種核素，屬于6種元素．
（2）互為同位素的是①②③；④⑤；⑥⑦．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的微粒是⑧⑨．
（4）形成的水分子共有12種．

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9．下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4

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8．某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
 實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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7．已知448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{49}$B．49C．$\frac{1}{7}$D．7

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6．如圖是可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應△H＜0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）
A．t1時，降低了溫度
B．t2時，加了催化劑
C．t2時，增大了壓強
D．t1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

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5．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的電離程度：a=c＞b

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