Question

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請根據要求用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）寫出d元素和l元素的名稱．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg．
（3）畫出i元素原子的結構示意圖，畫出k元素的離子結構示意圖
（4）l元素的最高正價是+7，最低負價是-1．
（5）比較元素e、f、g、h的離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．（寫出離子符號）
（6）表中p元素是非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

Answer 1

分析 根據元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p為As元素．
（1）由以上分析可知d為氮元素，l為氯元素；
（2）根據核外電子排布判斷；
（3）根據核外電子排布特點書寫結構示意圖；
（4）l是Cl，最外層有7個電子，最高正價為+7價，最低負價為-1價；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，對應離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越�。�
（6）p為As元素，為非金屬元素，位于周期表第四周期ⅤA族．

解答 解：根據元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是F，g是Na，h是Mg，i是Al，j是Si，k是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ge，p為As元素．
（1）由以上分析可知d為氮元素，l為氯元素，故答案為：氮；氯；
（2）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為He、Mg，故答案為：He、Mg；
（3）i是Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為，k為S元素，離子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，
故答案為：；；
（4）l是Cl，最外層有7個電子，最高正價為+7價，最低負價為-1價，故答案為：+7；-1；
（5）e是O，f是F，g是Na，h是Mg，對應離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，應為O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）p為As元素，為非金屬元素，位于周期表第四周期ⅤA族，故答案為：非金屬；第四周期ⅤA族．

點評 本題考查了周期表的結構應用，原子結構的分析判斷，元素性質的應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意周期表中，元素的推斷，規(guī)律的應用是解題關鍵，題目難度中等．