18．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族，Q的元素名稱為氯；
（2）X元素的最高價氧化物的電子式為；
（3）元素的非金屬性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個證明此結(jié)論的化學方程式H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核10個電子離子的電子式為；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

17．有機物M可從酸牛奶中提取．已知純凈的M為無色黏稠液體，易溶于水．為研究M的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取M 4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空：（1）M的摩爾質(zhì)量為：90g/mol．
（2）將此4.5g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g	（2）M的分子式為：C3H6O3．
（3）通過M的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有羥基，還有羧基（--COOH）	（3）寫出M中含有官能團羥基的電子式：
（4）M的核磁共振氫譜如圖：	（4）M中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，M的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
	B．	B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
	C．	A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
	D．	F、G元素的氫化物沸點G＞F

15．“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上常用H₂與N₂合成氨氣，其熱化學反應(yīng)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol^-1，在某密閉容器中，將1mol的氮氣與過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（　�。�

A．

一定小于92.4kJ

B．

一定等于92.4kJ

C．

可能大于92.4kJ

D．

都有可能

14．某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對氫氣密度為21，該烴可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)．
（1）已知A屬于不飽和烴，其結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH=CH₂
（2）A與HCl反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物C和D，已知C、D互為同分異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH₂Cl，CH₃CHClCH₃
（3）已知E是一種高聚物，請寫出A生成E的化學方程式：
（4）B的二氯取代物有4種結(jié)構(gòu)．

13．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d．
a．水　  b．酸性KMnO₄溶液　　c．濃溴水　　　 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉　　 b．BaCl₂溶液　　 c．銀粉　　 d．NaHCO₃溶液．

12．有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H₂SO₄反應(yīng)，其中物質(zhì)A與稀H₂SO₄反應(yīng)生成氣體C，物質(zhì)B與稀H₂SO₄反應(yīng)生成氣體D（D有臭雞蛋氣味）．氣體C和氣體D混合后產(chǎn)生淡黃色固體E．把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質(zhì)A．物質(zhì)E跟鐵在加熱條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B．試完成下列問題：完成下列反應(yīng)的化學方程式：
①物質(zhì)A和稀H₂SO₄反應(yīng)：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②物質(zhì)B和稀H₂SO₄反應(yīng)：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
③氣體C和氣體D反應(yīng)：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．
④物質(zhì)E和鐵反應(yīng)：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	汽油、柴油和地溝油都是碳氫化合物
	B．	石油的分餾和煤的干餾都是化學變化
	C．	苯環(huán)內(nèi)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵
	D．	纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）寫出物質(zhì)的電子式：①的氫化物．

9．某化學反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．請簡述理由溫度升高時，平衡向右移動．