Question

18．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族，Q的元素名稱為氯；
（2）X元素的最高價(jià)氧化物的電子式為；
（3）元素的非金屬性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫(xiě)出一個(gè)證明此結(jié)論的化學(xué)方程式H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核10個(gè)電子離子的電子式為；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為L(zhǎng)i或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（4）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，然后結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為L(zhǎng)i或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（4）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期第IVA族；氯；
（2）X元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（3）S、Cl同周期，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性S＜Cl，元素單質(zhì)之間的置換等可以證明該事實(shí)，反應(yīng)方程式為H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl，
故答案為：＜；H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核離子為水合氫離子，其電子式為，故答案為：；
（5）C、N可分別與O以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁分別為CO、NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)N₂和另一種化合物戊，戊為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意X、W及元素的位置為推斷的突破口，題目難度不大．