17．下列實驗中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	T℃時，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)白色沉淀	T℃時，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞試劑	Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4 溶液無明顯現(xiàn)象	非金屬性：S＞C
C	常溫下，取飽和CaSO4溶液或醋酸 溶液做導(dǎo)電性實驗	醋酸實驗的燈泡較亮	CaSO4和醋酸均 為弱電解質(zhì)
D	向品紅溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2氣體	品紅溶液均褪為無色	兩者均有漂白性 且原理相同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某溶液除水電離出的OH^-、H⁺之外僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該溶液中肯定不含Ba2+
	B．	該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種
	D．	若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)		B．	電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
	C．	電極Ⅱ逐漸溶解		D．	電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

14．（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（5）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度ag•cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³[用a、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)]．

13．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是自上而下電負(fù)性降低；
簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5．

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH₃COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”）．

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	D．	給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
	B．	只要含有金屬陰離子的晶體就一定是離子晶體
	C．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	D．	同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

9．在水溶液中，因為發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（　�。�

	A．	CO32-、OH-、Na+、H+		B．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
	C．	Ba2+、HCO3-、K+、SO42-		D．	S2-、H+、SO42-、Cu2+

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的①NH₃•H₂O、②CH₃COOH、③HCl、④NH₄ Cl四種溶液．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H⁺）由大到小排序④①③．（填序號）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH_3● H₂O+H⁺．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    
B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol•L^-1
D．c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）