7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學式為BaSO₄，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質溶液，陽極泥中含有銀（填物質名稱）．
（4）濾液④的溶質是NaHCO₃．B電解方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

5．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦為O（填元素符號）；
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH （填化學式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（請?zhí)铍x子符號）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅酸鈉可用于制備木材防火劑		B．	硅單質廣泛用于光纖通訊
	C．	硅酸可由二氧化硅與水反應制得		D．	水晶項鏈是硅酸鹽制品

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見的有機物，請按要求完成下列問題；
（1）寫出葡萄糖的結構簡式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機物分子中與4個不同原子或原子團相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO₂和H₂O．用化學方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應C₃H₆O₃+3O₂$\stackrel{微生物}{→}$3CO₂+3H₂O．
（3）有機物A與乳酸無論以何種比例混合，只要質量一定，完全燃燒后生成水的質量一定．則有機物A必須滿足的條件是A中氫元素的質量分數(shù)與乳酸中氫元素質量分數(shù)相等；符合條件的相對分子質量最小的有機物A是HCHO（寫結構簡式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na₂CO₃反應放出CO₂，且分子中有一個-CH₃，則A的結構簡式可能是HOCH₂COOCH₃（任寫一種物質）．

1．下列實驗能夠獲得成功的是（　�。�

	A．	檢驗溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氫氧化鈉溶液，加熱，再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
	B．	檢驗葡萄糖：在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液，水浴加熱
	C．	檢驗乙醛：加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰
	D．	實驗室制乙烯：取濃硫酸和乙醇體積比1：3的溶液加熱到170℃

20．從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取時，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl+4FeCl₂+2S．
（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl₂，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為Fe₂O₃．
（3）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是Cu²⁺．（填離子符號）
（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質有HCl和CuCl₂，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl₂的物質的量為0.5mol．
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，化學方程式為：6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂此工藝與前一工藝相比主要缺點有會產生污染環(huán)境的氣體SO₂，（能耗高等）．

19．侯氏制堿法中，對母液中析出NH₄Cl無幫助的操作是（　　）

A．

通入CO2

B．

通入NH3

C．

冷卻母液

D．

加入食鹽

18．某科研小組以難溶性鉀長石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）為原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物質，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO₃作用下轉化為CaSiO₃，寫出SiO₂轉化為CaSiO₃的化學方程式：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，寫出Al₂O₃轉化為NaAlO₂的化學方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下水解反應：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”時應保持溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是提高浸取速率．
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是Na₂CO₃、CO₂和水．