10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z 的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Z、W均能與 Mg 形成離子化合物		D．	最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	早在1 000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
	B．	氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗�一．目前已有專家研究出用淀粉或纖維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳和氫氣的方法制氫氣．從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
	C．	在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
	D．	有機反應中的加聚反應符合綠色化學的原則

8．某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ）．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式．
（2）該物質(zhì)的化學式為NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O，請寫出有關該物質(zhì)的一個用途氮肥．
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式NH₄Fe（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．
（4）將SO₂氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應的離子 方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）請設計實驗方案驗證該物質(zhì)中金屬陽離子：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe³⁺．

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個過程，其中合成氣生成主要化學反應為：
主反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1
副反應：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
已知合成氣生成過程中，溫度、壓強和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問題：
（1）反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的△H=+41kJ•mol^-1．
（2）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）反應自發(fā)進行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不移動”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請在圖2中用虛線畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時，2mol CH₄與2mol H₂O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過程中，降低反應體系中CO₂生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．適當降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應體系中投入活性炭
（6）某研究機構在合成氣生成過程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H₂，試解釋原因催化劑加快反應進行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H₂．

6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	YW4與H2在高溫下反應主要生成YH4和HW
	B．	X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
	C．	W氧化物的水化物的酸性一定強于Z的氧化物的水化物
	D．	T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

5．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；．
（3）有關y、z、d三種元素的說法正確的是②③（填序號）．
①最高正價：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質(zhì)活潑性：y＞z＞d
（4）根據(jù)g和h兩種元素填空：
①最高正價氧化物對應的酸的酸性由強到弱的順序是HClO_⁴＞H₂SO₄．
②g₂h₂分子中原子都滿足8電子結構，試寫出其電子式．
（5）根據(jù)x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應生成標準狀況下氣體的體積134.4L．向此反應后的溶液中加鹽酸至過量，試在圖2坐標系畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關系曲線．
（6）根據(jù)f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質(zhì)時，寫出陽極反應方程式2O^2--4e^-=O₂↑；．
②以f單質(zhì)為陽極電解exyd₃溶液，寫出陽極反應方程式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．．

4．實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是（　�。�

	A．	此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
	B．	整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
	C．	滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
	D．	該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

3．已知：H₃PO₂是一元中強酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+
	B．	常溫下，Ka（H3PO2）≈10-5
	C．	該滴定實驗中，用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小
	D．	B點溶液中存在關系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）

2．下列物質(zhì)的制備原理設計步驟合理的是（　�。�

	A．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
	B．	Fe $→_{點燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
	C．	AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
	D．	NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

1．第四周期金屬Cr、Fe、Cu在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是ad．
a．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
b．金屬鍵的強弱決定了金屬晶體硬度、熔點和密度的不同
c．金屬的導熱性是由于自由電子的定向移動傳導能量
d．某些金屬鹽發(fā)生焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放
（2）基態(tài)Cr原子的核外價電子排布式為3d⁵4s¹，短周期元素中未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負性最大的元素是N．
（3）CcSO₄溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子．（如圖所示）配離子中所含化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．SO₄^2-的空間構型為正四面體，寫出與SO₄^2-互為等電子體（原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同）的一種分子CCl₄．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³、sp²，乙醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子內(nèi)的O-C-H．
（5）FeO的晶胞結構為NaCl型．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x＜1）．若測得Fe_xO的密度為pg•cm^-3，晶胞邊長為a cm，則Fe_xO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德羅常數(shù)值用N_A表示，只要求列出算式，不必計算結果）．