9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．早在1 000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
B．氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜已芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓畯恼麄�(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
C．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．有機(jī)反應(yīng)中的加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

分析 A．現(xiàn)在的工業(yè)制取硫酸，利用的是煅燒硫鐵礦的方法，不是加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法；
B．綠色植物的化學(xué)能來(lái)源于光能，即太陽(yáng)能，化學(xué)能在一定條件下轉(zhuǎn)化為氫能，據(jù)此分析解答；
C．不同反應(yīng)采用不同催化劑，催化劑只能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起作用；
D．加聚反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%；

解答 解：A．早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，現(xiàn)在的硫酸工業(yè)上，采用的是煅燒硫鐵礦的方法，與以前的方法不同，故A錯(cuò)誤；
B．綠色植物的化學(xué)能來(lái)源于光能，即太陽(yáng)能，化學(xué)能在一定條件下轉(zhuǎn)化為氫能，那么從整個(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；
C．催化劑只能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時(shí)候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會(huì)加大，并不是催化劑對(duì)所有反應(yīng)都能同等程度促進(jìn)，故C正確；
D．加聚反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%，所以該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 硫酸的工業(yè)制取原理、催化劑的作用、綠色化學(xué)的概念及判斷等知識(shí)，熟悉現(xiàn)代制備硫酸的工藝、明確綠色化學(xué)的含義、自然界中能量的轉(zhuǎn)化、催化劑的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
回答下列問(wèn)題：
（1）溴原子的價(jià)層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I+I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)化學(xué)式為（寫出一個(gè)即可）Cl2O、OF2等．
（4）如圖1為碘晶體胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有8個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg•cm-3，其晶胞如圖2所示，兩個(gè)最近Ca2+核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．Z的單質(zhì)與足量的單質(zhì)Y反應(yīng)，直接得到一種ZY3的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問(wèn)題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大電負(fù)性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為sp3，Ni（CO）4是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類型為面心立方，晶體中距離一個(gè)銅原子最近的銅原子有12個(gè)，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量，每個(gè)Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6個(gè)配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取該混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為（28.1-11.9）×10-4mol
B．整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C．滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
D．該方法無(wú)法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中的二氧化碳接觸，生成 了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故
B．水的物理性質(zhì)十分特殊．水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小，水的熔沸點(diǎn)較高等特殊 性質(zhì)是由于水分子間存在一種被稱為氫鍵的特殊的分子間作用力
C．鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于它的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以使用廣泛，但鉛蓄電池也存在比能量低，廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)
D．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在 游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材 料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品，用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．室溫下，NH4Cl溶液加水稀釋過(guò)程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$數(shù)值增大
B．O．lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1
C．室溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K
D．室溫，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．則CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測(cè)定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
①反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過(guò)信息推測(cè)固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸
C．X的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵

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