2．在100mL鹽酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鹽酸在滴定前的濃度是0.3mol/L
	B．	該鹽酸稀釋10倍后pH為4
	C．	滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，指示劑只能用酚酞
	D．	若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為紅色到無(wú)色

1．某興趣小組設(shè)計(jì)SO₂實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一
（1）將SO₂通入水中形成“SO₂─飽和H₂SO₃溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO₂或H₂SO₃．設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸�氧化硫或亞硫酸含量太少�?br />Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二
如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO₂與Na₂O₂反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I^-還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S0₂．將硫酸工業(yè)尾氣中的S0₂通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10^-19C）．

20．最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近的乙醛被氧化
	B．	陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
	C．	若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
	D．	現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

19．海洋是巨大的寶庫(kù)，下面是對(duì)海洋的開發(fā)利用兩個(gè)工藝流程
（一）如圖是工業(yè)開發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是陽(yáng)離子（Na⁺、H⁺）；電解槽中的陽(yáng)極材料為鈦（或石墨）．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按 Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄順序制備？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
（二） 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I^-制取I₂，其流程如圖：

（4）向廢水中加入NaNO₂并調(diào)節(jié)pH＜4，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O．
（5）寫出該過(guò)程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（6）工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，試評(píng)價(jià)圖中替代流程 …→干燥→高溫→I₂的優(yōu)點(diǎn)：減少化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等）（寫出一條即可）．

18．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則如圖1表示工業(yè)上以CO₂（g）、H₂（g）為原料合成該甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號(hào)）．

（2）CO和H₂反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是充入一定量H₂，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)．

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
	B．	50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
	D．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

16．有資料介紹Fe³⁺在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺幾乎無(wú)色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問(wèn)，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1：

（1）你認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液呈黃色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解產(chǎn)生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl₃溶液呈黃色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測(cè)定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移動(dòng)，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無(wú)色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號(hào)），通過(guò)現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

15．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
	B．	X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
	D．	該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

14．有機(jī)物G（分子式為C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H₂完全反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol^-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任意填一種）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHBrCCH₃，步驟Ⅱ所需試劑及條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-數(shù)目大于0.1NA
	B．	60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后乙酸斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
	C．	已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量，則   反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA
	D．	4.6gSO2、NO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3 NA