5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	T℃時(shí)，pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n（OH-）為0.1NA
	C．	室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
	D．	0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英
	B．	以糧食為原料釀酒過(guò)程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
	C．	二氧化硫有漂白性，可以使藍(lán)色石蕊試紙褪色
	D．	漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成V_E、V_A、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C分子中的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH．
（2）反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為H₂，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C₈H₁₄O₂副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構(gòu)化為檸檬醛，寫出檸檬醛的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H⁺作用下也可異構(gòu)化為香葉醇（）．下列有關(guān)檸檬醛的下列說(shuō)法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化可得到檸檬酸（分子式為C₆H₈O₇）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)
E．分子中所有碳原子共平面．

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z^2-和Y⁺的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)²X+³X=⁴₂He+¹₀n（¹₀n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	熔沸點(diǎn)：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
	B．	YXWZ3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
	C．	Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
	D．	X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

1．分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C，則該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

A．

8

B．

12

C．

16

D．

32

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在H+的作用下，溶液中黃色的CrO42-能被氧化為橙紅色的Cr2O72-
	B．	7.8 gNa2O2完全反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移了0.1mol電子
	C．	只用溴水可鑒別出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、環(huán)己烯五種無(wú)色液體
	D．	常溫下，NH4Cl和NH3•H2O混合的溶液pH一定大于7

19．下列由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或推論
A	溴水中加入甲苯，振蕩	水層幾乎呈無(wú)色	甲苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B	一小粒金屬鈉投入無(wú)水乙醇中	最后鈉浮在液面上	密度：乙醇大于鈉
C	Fe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液	澄清后得到無(wú)色溶液	Fe（OH）3懸濁液中滴加KSCN溶液后不顯紅色
D	在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液褪色較快	反應(yīng)過(guò)程中，Mn2+一定氧化了草酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO₂高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放
	B．	CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程
	C．	新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能
	D．	新型電催化材料提高了CO2還原為HCOOH的平衡常數(shù)

17．苯氧布洛芬鈣是解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強(qiáng)50倍．如圖是以苯乙酮為原料合成苯氧布洛芬鈣的路線．

已知：①
②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
（1）原料的化學(xué)式為C₈H₈O，該有機(jī)物核磁共振氫譜有4種吸收峰，該分子共平面的碳原子至少有7個(gè)．
（2）有機(jī)物A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出F與乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．A能與新制的Cu（OH）₂溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
B．1mol B完全燃燒消耗16mol O₂
C．C能發(fā)生消去、取代、氧化、加聚反應(yīng)
D．F能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂氣體
（6）滿足下列要求的F的同分異構(gòu)體有18種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①O原子連接兩個(gè)苯環(huán)，其中一個(gè)苯環(huán)上還有1個(gè)支鏈；�、谀馨l(fā)生水解．

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）化合物 LiNH₂是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理表示為：
Li₂NH （s）+H₂（g）=LiNH₂ （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1
Li₃N （s）+H₂（g）=Li₂NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1
①LiNH₂的電子式．
②寫出Li₃N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iNH₂的熱化學(xué)方程式Li₃N （s）+2H₂（g）=LiNH₂ （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol^-1．
（2）乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H₂副產(chǎn)物，反應(yīng)如下：
CH₂CH₃（g）?催化劑CH=CH₂（g）+H₂（g）
在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，反應(yīng)在常壓（101KPa）下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大�。篕_A＜K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M₁、M₂、M₃）的大小順序?yàn)镸₁＞M₂＞M₃．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動(dòng)．
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是C+H₂O 高溫?CO+H₂（用化學(xué)方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH₂）₂]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．