3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C分子中的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH．
（2）反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為H2，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構(gòu)化為檸檬醛，寫出檸檬醛的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H+作用下也可異構(gòu)化為香葉醇（）．下列有關(guān)檸檬醛的下列說(shuō)法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化可得到檸檬酸（分子式為C6H8O7）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)
E．分子中所有碳原子共平面．

分析 （1）根據(jù)B的名稱書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有羥基、碳碳雙鍵的碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一段進(jìn)行編號(hào)；由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵；反應(yīng)I的原子利用率100%，屬于加成反應(yīng)，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為HC≡CH；
（2）對(duì)比D與芳樟醇的結(jié)構(gòu)可知，D中碳碳三鍵與氫氣按1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成芳樟醇，與生成B的條件相同；
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，應(yīng)是1分子乙炔與2分子丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成；
（4）存在順?lè)串悩?gòu)，另一種同分異構(gòu)體為順式結(jié)構(gòu)；
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH；
B．香葉醇中羥基發(fā)生催化氧化得到檸檬醛；
C．含有碳碳雙鍵、醛基，能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．醛基能與乙炔發(fā)生反應(yīng)I中的加成反應(yīng)；
E．碳碳雙鍵通過(guò)2個(gè)亞甲基相連，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能共平面，但結(jié)構(gòu)中不一定共平面．

解答 解：（1）根據(jù)B的名稱，可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵；反應(yīng)I的原子利用率100%，屬于加成反應(yīng)，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為HC≡CH，
故答案為：；羰基、碳碳雙鍵；HC≡CH；
（2）對(duì)比D與芳樟醇的結(jié)構(gòu)可知，D中碳碳三鍵與氫氣按1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成芳樟醇，與生成B的條件相同，反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為：H2，Lindlar催化劑并加熱，
故答案為：H2，Lindlar催化劑并加熱；
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，應(yīng)是1分子乙炔與2分子丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成，生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）存在順?lè)串悩?gòu)，另一種同分異構(gòu)體為順式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，檸檬酸分子式為C10H16O2，故A錯(cuò)誤；
B．香葉醇中羥基發(fā)生催化氧化得到檸檬醛，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵、醛基，能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．醛基能與乙炔發(fā)生反應(yīng)I中的加成反應(yīng)，故D正確；
E．碳碳雙鍵通過(guò)2個(gè)亞甲基相連，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能共平面，但結(jié)構(gòu)中不一定共平面，故E錯(cuò)誤．
故答案為：；BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．小蘇打常用于配制波爾多液B．氮?dú)�、氨和干冰常用作制冷�?/td>
C．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料D．Na2O常用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），開創(chuàng)瘧疾治療新方法；屠呦呦因此榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C15H22O5B．屬于芳香族化合物
C．能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放
B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程
C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能
D．新型電催化材料提高了CO2還原為HCOOH的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成E（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是C4H8．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是；在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3．E能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式
（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．則⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C．pH＞0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -═I2
D．pH=5時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H+向左移動(dòng)
B．電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
C．b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g

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