15．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O₂．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

14．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時有白煙生成
	B．	氨氣極易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗
	C．	氯化銨受熱分解有氨氣生成，因此實驗室可以用加熱氯化銨的方法制備氨氣
	D．	氨具有還原性，可以被氧化成NO

13．酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　　）

	A．	對燃煤進行脫硫
	B．	對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
	C．	人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
	D．	飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

12．碳單質及化合物在人類生產(chǎn)生活中有很重要的作用，是主要的能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
△H=+88.6kJ/mol
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ/mol，則a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有0.5mol Cl₂參與反應時釋放出70kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-280kJ•mol^-1．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，則反應過程中，還原產(chǎn)物是TiC，每轉移1mol電子放出的熱量為100kJ．

11．某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C₆H₁₀O₅表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極
	B．	交換膜a是陰離子交換膜
	C．	電極b的反應式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
	D．	相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為5：2

10．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來源并查閱相關資料（如下表），初步確認為銅制品．

	紫銅	青銅	銅綠
主要成分	純銅	銅錫合金	Cu2（OH）2CO3
性質與用途	紫紅色，質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜．	多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器具．	不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．

針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究．
【猜想假設】
（1）小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長出了銅綠（只寫一個）．
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如圖所示裝置進行實驗．

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了白色固體變藍色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是無法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實驗拓展】
（5）小黃同學還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其離子方程式可表示為：Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+CO₃^2-+8H₂O．

9．燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的正極，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
Pt（a）電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（2）若電解質溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；Pt（a）電極的電極反應式為C₄H₁₀+34OH^--26e^-═4CO₃^2-+22H₂O．
（3）如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O₂在標準狀況下的體積為6.72L．

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂+O₂═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引起N₂和O₂反應，其能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v （O₂）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內(nèi)密度保持不變．

6．化工產(chǎn)品的清潔生產(chǎn)、循環(huán)利用、環(huán)境友好有利于可持續(xù)健康發(fā)展．下列舉措不合理的是（　�。�

	A．	用“地溝油”中油脂生產(chǎn)航空生物煤油
	B．	用細菌浸取法以含硫化銅貧礦制取銅鹽
	C．	用水代替化工合成反應中某些有機
	D．	將廢鉛蓄電池深埋處理，節(jié)約回收成本