13．酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　�。�
A．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫
B．對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中
C．人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
D．飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

分析 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．

解答 解：A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，故A正確；
B．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，故B正確；
C．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，故C錯(cuò)誤；
D．飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)c處于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不同
D．在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請(qǐng)列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
周期
族		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式HClO4，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O
（2）寫出有序號(hào)標(biāo)出的元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH3CHO+CH3CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
②可寫成
請(qǐng)回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用過氧化鈉除去CO氣體中混有的少量CO2
B．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳雙鍵
C．用乙醚萃取青蒿中青蒿素時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗
D．在滴定實(shí)驗(yàn)中，量取待測液的滴定管未用待測液潤洗，會(huì)使測定結(jié)果偏高

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