20．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為電池的正極		B．	放電時，電子由b極流向a極
	C．	充電時，a極發(fā)生還原反應		D．	放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

19．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	檢驗某有機物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
	B．	提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶
	C．	驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可
	D．	驗證炭與濃硫酸反應產生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

18．將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　�。�

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生大量紅棕色氣體
C	氯化鐵溶液	苯酚水溶液	溶液變成紫色
D	氨水	氯化鋁溶液	立即生成白色沉淀，最終沉淀逐漸溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉化為CaCl₂；
②防止溶液吸收空氣中CO₂；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會導致結果偏高
②計算上述樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數為99.9%；
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請寫出此冶煉的化學反應方程式CaCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl₂↑．

16．已知一些共價鍵的鍵能如下（單位：kJ•mol^-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量92.25kJ．

15．將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．．

14．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

13．如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F可用作氮肥．
據此，請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的化學式：AN₂，DNO₂，FNH₄NO₃．
（2）寫出下列變化的化學方程式：E→C3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

12．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO和NO₂；②NO₂和O₂；③HCl和O₂；④NH₃和N₂，將四支試管倒立于水中，當試管中水面不再上升時，試管中溶液的物質的量濃度最小的是（假設試管中溶質不擴散）（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

11．下列各組物質的水溶液不用其它試劑無法鑒別出來的是（　�。�

A．

NaOH、AlCl3

B．

CuSO4、BaCl2

C．

NaAlO2、HCl

D．

MgCl2、NaOH