19．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗某有機物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可
D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

分析 A．在保證溶液呈堿性的條件下可直接加入新制Cu（OH）2懸濁液；
B．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后加入鹽酸可除去碳酸鈉；
C．加入少量BaCl2溶液，可生成AgCl沉淀；
D．炭與濃硫酸反應生成二氧化硫，也可與澄清石灰水反應生成沉淀．

解答 解：A．在保證溶液呈堿性的條件下可直接加入新制Cu（OH）2懸濁液，無需加入氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后加入鹽酸可除去碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，故B正確；
C．加入少量BaCl2溶液，可生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D．炭與濃硫酸反應生成二氧化硫，也可與澄清石灰水反應生成沉淀，應將反應后的氣體先通過高錳酸鉀除去二氧化硫，用品紅檢驗是否完全除去，然后再用澄清石灰水檢驗，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗、分離提純等，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.6NA
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
C．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是食鹽水，另一瓶是蔗糖水．以下鑒別方法不正確的是（　　）
A．在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱
B．測量溶液的導電性
C．向兩種溶液中分別滴加硝酸銀溶液
D．嘗味道

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應；
②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　�。�
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3可以用來做噴泉實驗是因為其有特殊氣味
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素屬于氮的固定
C．液氨作制冷劑原因是其氣化時大量吸收周圍的熱量
D．NH3能使無色酚酞溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖．

上述實驗過程中涉及的三次分離操作分別是（　�。�
A．①蒸餾  ②過濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾   ③蒸餾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾   ③結(jié)晶 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學式）；
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)．

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