10．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．（至少寫出一個(gè)措施）
（2）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．調(diào)節(jié)pH所用X可以選用AB．
A．ZnO         B．ZnCO₃      C．H₂SO₄      D．HNO₃
檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu²⁺．“操作A”的名稱是冷卻結(jié)晶．

9．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿、氨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：
（已知：碳酸氫銨極易受熱分解；碳酸氫鈉的溶解度較小）

（1）溶液C中的主要溶質(zhì)是NH₄HCO₃
（2）請(qǐng)寫出將少量的氨明礬的水溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
（3）過(guò)程 I中的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，其原因是NH₄HCO₃易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na₂SO₄溶液稍過(guò)量的原因：HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）溶液E中的溶質(zhì)離子為NH₄⁺、SO₄^2-
（6）已知氨明礬的溶解度隨著溫度的升高而增大，過(guò)程 II中得到氨明礬的系列實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

8．市售的氯化鉀中所含雜質(zhì)為CaCl₂、MgCl₂與K₂SO₄，提純過(guò)程如下（所用試劑均足量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ用到的玻璃儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、漏斗、燒杯等．
（2）濾渣a的主要成分化學(xué)式是Mg（OH）₂，BaSO₄，對(duì)濾渣b高溫加熱最終能得到兩種氧化物．
（3）寫出加入石灰水發(fā)生的反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）加K₂CO₃的作用是沉淀除去鈣離子、鋇離子．
（5）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過(guò)量，其操作過(guò)程為取操作Ⅰ過(guò)濾后的濾液少許于試管中，滴加硫酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明氯化鋇溶液過(guò)量，無(wú)沉淀生成說(shuō)明氯化鋇未過(guò)量．

6．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂+□1ClO^-+□1H₂O═□Fe（OH）₃+□CI^-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol^-1，化學(xué)式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Fe（OH）₂
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．

沉淀化學(xué)式	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是bd（選填序號(hào)）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
	C．	離子化合物中只含有離子鍵
	D．	化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

4．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子．需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理；回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反應(yīng)中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-；
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃時(shí)將濃度均為0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K_穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某溫度下，K_穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10；計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)
K=1.6×10^-3； （保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

3．長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣（CaO₂）固體．甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)往水中投入過(guò)氧化鈣時(shí)產(chǎn)生氣泡．
【查閱資料】CaO₂與Na₂O₂具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問(wèn)題】當(dāng)CaO₂投入足量水中時(shí)，最終會(huì)生成什么物質(zhì)呢？
【進(jìn)行猜想】甲同學(xué)認(rèn)為，生成氧化鈣和氧氣；一同學(xué)認(rèn)為，生成氫氧化鈣和氧氣．
（1）甲同學(xué)的猜想明顯是錯(cuò)誤的，其理由是氧化鈣能與水反應(yīng)，在溶液中不能存在（或CaO+H₂O=Ca（OH）₂）．
（2）寫出一同學(xué)猜想發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（3）一同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取少量CaO₂放入試管中，加足量水充分反應(yīng)，待沒有氣體逸出時(shí)，滴加幾滴酚酞，觀察到溶液變紅，則證明有氫氧化鈣生成．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)紅色很快褪去了．他通過(guò)查閱資料了解到還生成了一種曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)，請(qǐng)你猜測(cè)該物質(zhì)是H₂O₂．
（4）請(qǐng)你利用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)予以證明．
X中CaO₂與水充分反應(yīng)后的溶液，Y中的固體物質(zhì)為MnO₂．打開分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，滴入溶液產(chǎn)生氣體，將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口Z處，若木條復(fù)燃（補(bǔ)充完后續(xù)試驗(yàn)的操作、現(xiàn)象），則證明你的猜測(cè)合理．

2．甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）．該方案的不足之處有鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染（至少答出兩點(diǎn)）．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問(wèn)題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待整套裝置中出現(xiàn)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體（現(xiàn)象）后，點(diǎn)燃酒精燈．
（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)）．
（3）寫出圖Ⅱ燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．下面為鈉及其化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)題意完成各空白處：
實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告
（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄库c及其化合物的有關(guān)性質(zhì)
（二）實(shí)驗(yàn)藥品及儀器：金屬鈉，蒸餾水，酒精燈，試管，木條，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)
（三）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式或結(jié)論
金屬Na長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中	銀白色的金屬光澤消失，迅速變暗，有水珠生成，最終生成白色的粉末	①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
將一塊Na置于石棉網(wǎng)上，點(diǎn)燃酒精燈加熱	鈉先熔成小球，劇烈燃燒并發(fā)出黃色的火焰，生成②淡黃色色的粉末	2Na+O2 ═Na2O2
往上述生成的 Na2O2上滴加蒸餾水	生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃	該氣體為③O2

（四）實(shí)驗(yàn)反思：
（1）鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中全部以化合態(tài)形態(tài)（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）存在，因此少量鈉應(yīng)保存在煤油中．
（2）寫出Na₂O₂的一種用途：作供氧劑或利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒．