19．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	鈉和鎂分別投入冷水中	判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱
B	在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水	判斷鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	向硅酸鈉溶液中通入CO2	判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D	將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，靜置	判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．銫是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素．下列關(guān)于銫的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在化合物中呈+1價(jià)
	B．	常溫下，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2
	C．	氫氧化銫為強(qiáng)堿
	D．	銫元素的金屬性比鈉元素的弱

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
	B．	硒化氫的水溶液顯弱酸性
	C．	硒的氧化性比硫的強(qiáng)
	D．	硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比砷的強(qiáng)

16．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （　　）

	A．	1H、D、T屬于同一種核素
	B．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	C．	NH4Cl的電子式為
	D．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

15．氫氣能在某黃綠色單質(zhì)氣體中燃燒，該黃綠色單質(zhì)氣體所含元素在周期表中的位置是（　�。�

A．

第一周期第ⅠA族

B．

第二周期第VⅡA族

C．

第三周期第VⅡA族

D．

第三周期第ⅥA族

14．苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸加熱的條件下，1mol M與1mol CH3CH2OH混合，可生成1mol
	B．	等質(zhì)量的M、N、W分別在氧氣中完全燃燒，W的耗氧量最大
	C．	N的一氯代物有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	W分子中所有碳原子一定共面

13．（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（3）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1．面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖4）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1．其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子．
②立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

12．TiO₂和TiCl₄都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl₄
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂ （s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下制備TiCl₄，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N₂一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾 （或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行
（4）TiCl₄是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO₂及測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
（5）寫出生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（6）一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO₂試樣0.2g，消耗0.1mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

①配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的目的是：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
d．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵       E．π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式N₂．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離 （用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，l mol N₂F₂含有3molσ鍵．
（4）NF₃的鍵角＜NH₃的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF₃中N周圍電子密度小于NH₃中N周圍電子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH₄BF₄2mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、N₂O、CNS^-、NO₂⁺、CNO^-等．
②Na₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na₂O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）．