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15．氫氣能在某黃綠色單質氣體中燃燒，該黃綠色單質氣體所含元素在周期表中的位置是（　　）
A．第一周期第ⅠA族B．第二周期第VⅡA族C．第三周期第VⅡA族D．第三周期第ⅥA族

分析 黃綠色單質氣體是氯氣，三個電子層，最外層7個電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，由此分析解答．

解答 解：黃綠色單質氣體是氯氣，三個電子層，最外層7個電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，故選C．

點評 本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意原子的核外電子排布特點，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiSO4作電解質溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       
Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為64g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．流水、風力是一次能源、電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次性電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次性電池，鋰離子電池是二次電池
D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能夠成功的是（　　）
A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列化學方程式．
①甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
②乙醛與銀氨溶液反應的離子方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④乙烯→乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的狀態(tài)溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g
150.02.0顆粒2570m1
250.02.0顆粒3535m2
350.02.0粉末25t15.0
450.06.0粉末25t214.9
550.08.0粉末25t319.3
650.010.0粉末25t4m3
A．t1＞70
B．m3=19.3
C．實驗1、實驗2與實驗3探究的是溫度對化學反應速率的影響
D．無法計算出硫酸的物質的量濃度

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