6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
	B．	冰融化為水的過(guò)程中△H＜0，△S＞0
	C．	2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行
	D．	知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO₂）=2v （O₂）         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

4．有機(jī)物A的化學(xué)式為C_xH_yO₃，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃燒可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO₂和9gH₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的化學(xué)式為C₅H₁₀O₃．
（2）若A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH，寫出其與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+2Na→NaOCH₂CH₂CH₂CH₂COONa+H₂↑．
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基．

3．（1）電解池就是把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能的裝置
（2）常溫下K_W數(shù)值=1×10^-14．
（3）常溫下，某溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-7 mol•L^-1，則此時(shí)c（OH^-）=2.0×10^-8mol•L^-1．

2．有以下物質(zhì)：CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COONa、NaCl，其中屬于弱電解質(zhì)的是CH₃COOH、NH₃•H₂O．

1．堿性鋅錳電池是最常見(jiàn)的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　　）

A．

Zn

B．

Zn（OH）2

C．

MnO2

D．

MnOOH

20．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	原電池中電子流出的一極是正極
	B．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
	C．	構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
	D．	原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
	C．	SO42-、Fe3+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、SO32-、Mg2+

18．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

17．若要量取42.50ml鹽酸溶液，應(yīng)選用的量具是（　�。�

A．

50ml堿式滴定管

B．

50ml容量瓶

C．

50ml酸式滴定管

D．

50ml量筒