6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

A．

Cu絲

B．

熔融的MgCl2

C．

酒精

D．

蔗糖

5．檢驗(yàn)Fe³⁺，最好的方法是加入（　�。�

A．

氯水

B．

KSCN溶液

C．

石蕊溶液

D．

酚酞溶液

4．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　　）

A．

干冰滅火劑

B．

沙土

C．

干粉滅火劑

D．

泡沫滅火劑

3．光纖廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　�。�

A．

CuO

B．

Al2O3

C．

CaO

D．

SiO2

2．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫(xiě)出CO₂加氫轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H₂在一定條件下可合成CH₃OCH₃，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH₃OCH₃的質(zhì)量為0.24g（假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO₂）_正=v（SO₃）_逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變         d．NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v（NO₂）=0.006mol/（L•min）．
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

1．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗(yàn)Fe²⁺（填離子符號(hào)）．CN^-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周?chē)�距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰  pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

20．化合物A是一種重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可由化合物甲生成．其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下：

已知：①甲的分子式為C₁₈H₁₇ClO₂
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為苯丙烯酸；A分子中最多有9個(gè)碳原子處于同一平面上．
（2）C→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、醛基．
（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；立體異構(gòu)中有一種形式為順?lè)串悩?gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則A的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹(shù)脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(xiàn)（其他試劑任選）．

19．常溫下，將一定量的一元有機(jī)弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H⁺+A^-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
	B．	t1時(shí)刻在水中和苯中c（A-）相同
	C．	向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
	D．	用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

18．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞Ga             D．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs．
（3）AsH₃空間構(gòu)型為三角錐形；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp²．
（4）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g•mol^-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．!

17．下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④ （用編號(hào)回答），裝置②中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：Zn極：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）裝置④中，通電一開(kāi)始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe；C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)0.002mol電子，則上述裝置 ②中生成氣體的體積是22.4mL（溶液體積變化忽略不計(jì)）．