6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　　）

A．

Na+

B．

CO2

C．

CO

D．

N2

5．下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	1，2-二甲苯		D．	3-甲基-1-丁炔

4．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等
	B．	PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價(jià)鍵
	C．	PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
	D．	PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）

	A．	σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成
	B．	σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
	C．	σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
	D．	CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同

2．下列粒子半徑大小的比較正確的是（　�。�

	A．	Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-		B．	S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
	C．	Na＜Mg＜Al＜S		D．	Cs＜Rb＜K＜Na

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng)．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液   C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

A．

天然氣

B．

鋁熱劑

C．

氨氣

D．

氯水

19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H₂SO₄與濃HNO₃混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

18．X、Y是濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液中的某一種：①M(fèi)gSO₄溶液②Al₂（SO₄）₃溶液③Ba（OH）₂溶液④NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示（圖中虛線框內(nèi)曲線已省略），則符合該圖象的X、Y的組合共有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

8種

17．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L^-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
	B．	計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
	C．	計(jì)量點(diǎn)①-②之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)