20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式C₃H₇Cl的兩種同分異構(gòu)體．
根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A：CH₃CH₂CH₂Cl，B：，C：CH₃CH₂CH₂OH，D：，E：CH₃CH=CH₂．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→E：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O．
④E→D：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂OH．

19．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
	B．	鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈
	C．	隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
	D．	堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

18．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．

N2

B．

Na2O

C．

H2O

D．

NH4I

17．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X和R在同一周期
	B．	原子半徑：W＞R＞X
	C．	氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
	D．	X、Z形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
	B．	d的水溶液顯堿性
	C．	H具有可燃性
	D．	e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Y＞Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
	C．	WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
	D．	Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

14．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	催化劑 用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；   b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；   c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
			體積 （mL）	濃度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；若50℃時(shí)，草酸濃度c（H₂C₂O₄）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)c（H₂C₂O₄）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用離子方程式表示為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
	0.1 mol•Lˉ1 KI溶液	H2O	0.01 mol•Lˉ1 X 溶液	0.1 mol•Lˉ1 雙氧水	1 mol•Lˉ1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無(wú)	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無(wú)	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無(wú)	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I₂與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞0.5mL，才確保看到藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I₂（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI₃（s）．含I^-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e^-+3I^-=AlI₃，充電時(shí)Al連接電源的負(fù)極．

12．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	V	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H₂C₂O₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=0.01（或1.0×10^-2）mol/（L•min）．

11．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無(wú)	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

	A．	實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快
	B．	實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢
	C．	實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑
	D．	加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率