Question

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核數(shù)目	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．下列說法不正確的是（　�。�

• A． b對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性比e強
• B． d的水溶液顯堿性
• C． H具有可燃性
• D． e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，電荷為0，d是四原子分子，則d為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，OH^-與f作用可生成2個中性分子g，g為多核，電荷為0，則f為H₃O⁺，g為H₂O；h是五原子分子，則h為CH₄，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子．a(chǎn)為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，電荷為0，d是四原子分子，則d為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，OH^-與f作用可生成2個中性分子g，g為多核，電荷為0，則f為H₃O⁺，g為H₂O，
A．b對應(yīng)的元素為Na，e對應(yīng)的元素為Mg，它們最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正確；
B．d為NH₃，NH₃溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，故B正確；
C．h為CH₄，具有可燃性，故C正確；
D．e對應(yīng)元素為Mg元素，在加熱條件下，能與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握常見10電子微粒，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．