6．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究．下表是實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的濃度	反應(yīng)溫度	鋁片消失的時(shí)間
①	0.1mol/L	20℃	400s
②	0.2mol/L	20℃	200s
③	0.2mol/L	30℃	50s

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)將表中空白處填寫完整，由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若實(shí)驗(yàn)④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應(yīng)溫度為40℃，鋁片消失的時(shí)間大約為6.25s．實(shí)驗(yàn)⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時(shí)間與實(shí)驗(yàn)④相比可能更短的是⑤（填編號(hào)）

5．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃	溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
	濃度 /mol•L-1	體積 /mL	濃度 /mol•L-1	體積 /mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉(zhuǎn)移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間t₁為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO₄^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖2所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖3所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．

編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度 /℃	再向試管中加入少量固體	溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s
	濃度 /mol•L-1	體積 /mL	濃度 /mol•L-1	體積 /mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25	MnSO4	t4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間（t）小于40s．

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�因
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO₄（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

3．H₂O₂是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_探究H₂O₂溶液的濃度的變化對(duì)分解速率的影響，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl₃溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)是測(cè)量出分別在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時(shí)間，就能計(jì)算出反應(yīng)速率．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄  酸化的FeSO₄，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)的瞬時(shí)速率．

2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

混合溶液/實(shí)驗(yàn)	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

1．某校研究小組欲研究外界條件對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表，并測(cè)量收集V mL氣體所需的時(shí)間：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	5%H2O2溶液	水	溶液溫度	1mol/L FeCl3溶液	所用時(shí)間
①	10.0ml	0.0ml	20℃	2滴	t1
②	9.0ml	1.0ml	40℃	2滴	t2
③	5.0ml	Vx ml	20℃	2滴	t3
④	9.0ml	1.0ml	40℃	0	t4
⑤	9.0ml	1.0ml	20℃	2滴	t5

請(qǐng)回答：（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和④（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且t₁＜t₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)物濃度大于實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)物濃度，所以實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率．
（4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t₂-t₃．

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2S晶體中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA
	B．	1.68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
	C．	11g由31H和168O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
	D．	與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？

10．向20ml1mol/LAlCl₃溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.2mol/L

B．

1.4mol/L

C．

1.7mol/L

D．

1.9mol/L

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液：中性，無(wú)；
（2）Cu（NO₃）₂溶液：酸性，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）FeCl₃溶液：酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）AlCl₃溶液：酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Na₂CO₃溶液：堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）NaHSO₄溶液：酸性，無(wú)．