1.某校研究小組欲研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表,并測量收集V mL氣體所需的時間:
實驗序號5%H2O2溶液溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時間
10.0ml0.0ml20℃2滴t1
9.0ml1.0ml40℃2滴t2
5.0mlVx ml20℃2滴t3
9.0ml1.0ml40℃0t4
9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請回答:(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗②和④(用實驗序號表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗②和⑤.
(3)若表中Vx=5ml,可利用實驗①和實驗③研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,且t1<t3(填“>”、“<”或“=”),理由是在其他條件相同時,實驗①的反應(yīng)物濃度大于實驗③的反應(yīng)物濃度,所以實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率.
(4)某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t2-t3

分析 (1)過氧化氫分解生成水和氧氣;
(2)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要讓濃度、溫度等條件相同;研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要讓催化劑、濃度等條件相同;
(3)根據(jù)其他條件一樣,雙氧水的濃度不同可進(jìn)行濃度對速率影響的探究;
(4)根據(jù)速率的表示方法和圖象橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義解答.

解答 解:(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為:2H2O2 $\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2 $\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑;
(2)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要讓濃度、溫度等條件相同,這樣的實驗有②④;研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要讓催化劑、濃度等條件相同,這樣的實驗有②⑤,
故答案為:②④;②⑤;
(3)若表中Vx=5ml時,實驗①和實驗③的其他條件一樣,只有雙氧水的濃度不同,可進(jìn)行濃度對速率影響的探究,實驗①雙氧水的濃度大,反應(yīng)速率快,所用時間短,
故答案為:反應(yīng)物濃度;在其他<;條件相同時,實驗①的反應(yīng)物濃度大于實驗③的反應(yīng)物濃度,所以實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率;
(4)該圖象橫坐標(biāo)表示時間,縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積,時間越短生成的氣體越多,反應(yīng)速率越快,所以速率最慢的為t2-t3,
故答案為:t2-t3

點評 本題考查探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,題目難度中等,注意設(shè)計對照實驗時,其它條件必須相同,只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論,熟練掌握溫度、濃度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( 。
A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作正確的是( 。
A.中和滴定時,錐形瓶先用蒸餾水潤洗,再用待測液潤洗
B.檢驗?zāi)橙芤褐泻蠳a+無K+時,用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,灼燒,觀察火焰顏色
C.用圖1所示裝置,將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和NHCO3溶液,除去Cl2中HCl
D.用圖2所示裝置,向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰,蒸餾,得到無水乙醇

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1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
A.將Fe(NO32樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液變紅色,則樣品已變質(zhì)
B.NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,震蕩,有機相呈橙色,則還原性:Br->Cl-
C.某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀,則試液中一定含SO42-或SO32-
D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去,則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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8.下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的,其中合理的是( 。
A.Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B.Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C.Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D.Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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6.某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究.下表是實驗記錄的數(shù)據(jù).
實驗編號鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁片消失的時間
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實驗①與實驗②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗②與實驗③探究溫度對反應(yīng)速率的影響.請將表中空白處填寫完整,由實驗得出的結(jié)論是:其他條件不變時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(3)若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L,反應(yīng)溫度為40℃,鋁片消失的時間大約為6.25s.實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L,溫度為50℃,鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤(填編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化合物中能量最低的是( 。
A.HFB.H20C.H2SD.CH4

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10.一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH25CH═CH(CH29CHO,關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序,下列說法正確的是( 。
A.先加入溴水;后加酸性高錳酸鉀溶液
B.先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水
C.先加入酸性高錳酸鉀溶液;后加銀氨溶液,水浴加熱
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11.有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A氯,B鈉.
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C111H,C313H.
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3,其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵.由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是5NA
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計成一種燃料電池,其電極反應(yīng)式為(負(fù)極)2H2+4OH--4e-═4H2O(正極)O2+2H2O+4e-═4OH-

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