8．高分子化合物在日常生活中具有重要應用，以有機物A設計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C₆H₆O，遇FeCl₃溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個．
（2）C中官能團的結(jié)構簡式為．
（3）由D到E的化學方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構簡式．
（5）對于該流程所涉及物質(zhì)來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl₃溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結(jié)構
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的數(shù)目（不含立體異構）為12個．
①能與NaHCO₃溶液反應生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

7．A、B、C、D、E、F為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素，B與D原子核外的未成對電子數(shù)相等；ED₂與CD₂^-為等電子體；F為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與F同區(qū)、同周期的元素是Cu（填元素符號），其原子的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）B、C、D的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），ED₂的分子立體構型名稱是V形．
（4）BD與C₂互為等電子體，BD的結(jié)構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（5）CA₃分子可以與A⁺離子結(jié)合成CA₄⁺離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型   b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角   d．微粒的電子數(shù)
（6）FE在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方FE晶體結(jié)構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm^-3．如果FE的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca₃（PO₄）₂）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH₄）₃PO₄]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂+CO₂+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO₂的催化氧化反應為2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）．實驗測得壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①實際生產(chǎn)中，SO₂的催化氧化反應是在常壓、400℃～500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO₂的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應化學平衡常數(shù)大小關系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑組是BC．（填寫相應字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄ C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
	C．	原子半徑：Y＞Z＞X
	D．	含Y的鹽溶液一定呈酸性

4．下列反應能使有機物官能團數(shù)目增加的是（　�。�

	A．	乙烯與HBr發(fā)生加成反應		B．	苯發(fā)生硝化反應
	C．	乙烯合成聚乙烯		D．	乙醇催化氧化生成乙醛

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
	D．	鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbSO4

2．化學與生活密切相關，能使我們的生活更加美好，下列說法正確的是（　�。�

	A．	食用蛋白質(zhì)可以為人體提供氨基酸
	B．	加碘鹽中的碘是I2
	C．	袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑
	D．	發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?br />
已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃ $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結(jié)構簡式為．
（2）寫出A→B的化學方程式+H₂O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結(jié)構簡式、．
（5）已知：R-CH=CH₂$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂Br，請設計合理方案由合成（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D 原子的第一至第四電離能分別是： I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4

G 是前四周期中電負性最小的元素

H在周期表的第12列

（1）已知CA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是NH₃分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF₃中心原子的雜化方式為sp³；用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形．
（6）檢驗G元素的方法是焰色反應；請用原子結(jié)構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結(jié)構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等．已知FeCO₃、MnCO₃難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖1：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣l中也無MnO₂．濾渣1的主要成分是SiO₂（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺；請設計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe³⁺取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃ AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO₂造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．