4．下列反應(yīng)能使有機物官能團數(shù)目增加的是（　　）
A．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B．苯發(fā)生硝化反應(yīng)
C．乙烯合成聚乙烯D．乙醇催化氧化生成乙醛

分析 A．發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br；
B．苯中H被硝基取代；
C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
D．催化氧化反應(yīng)中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO．

解答 解：A．發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br，官能團在反應(yīng)前后均只有一種，故A不選；
B．苯中H被硝基取代，硝基為官能團，官能團由0增加為1，故B選；
C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，官能團由1減少為0，故C不選；
D．催化氧化反應(yīng)中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，官能團在反應(yīng)前后均只有一種，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，注意有機反應(yīng)及官能團變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　　）
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請設(shè)計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好
B．高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同
C．公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
D．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水處理，利用了雙氧水的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應(yīng)2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設(shè)c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應(yīng)的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響．

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