20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO₂．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進行濃H₂SO₄變?yōu)橄�H₂SO₄，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)．

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H₂的15倍，烷烴A的分子式：C₂H₆；結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₃．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：C₉₉H₂₀₀．
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C₅H₁₂．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C₇H₁₆．

16．對于烴， 的命名正確的是（　�。�

	A．	2，4，4-三甲基戊烷		B．	2，4-二甲基戊烷
	C．	2，2，4-三甲基戊烷		D．	4，4-二甲基己烷

15．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是（　　）

	A．	甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等		B．	甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等
	C．	甲烷的一氯代物只有1種		D．	甲烷的二氯代物只有1種

14．常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1； pH為12，要使它的pH降為11．（假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL．若加入0.01mol•L^-1的鹽酸，應(yīng)加81.8mL（保留一位有效數(shù)字）．

13．常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　　）

A．

c（H+）

B．

c（H+）•c（OH-）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

D．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

12．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　　）

A．

A是非電解質(zhì)

B．

A是強電解質(zhì)

C．

A是共價化合物

D．

A是弱電解質(zhì)

11．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O．
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑．