Question

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO₂．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變?yōu)橄�H₂SO₄，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）裝置B通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗中液面變化貯存二氧化硫；
（4）從濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，銅不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)分析．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體能與二氧化硫反應(yīng)，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，
故答案為：NaOH；吸收多余的SO₂；
（3）可以通過(guò)B裝置中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升來(lái)貯存二氧化硫；當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)致B中氣體壓強(qiáng)增大，氣壓使B中液體通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗液面上升，從而減小壓強(qiáng)，防止安全事故發(fā)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，
故答案為：瓶中液面下降，漏斗液面上升；
（4）一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，
故答案為：隨著反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變?yōu)橄�H₂SO₄，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，涉及濃硫酸的性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)及驗(yàn)證等知識(shí)，熟練掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>