20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO₄）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺和Mg²⁺．其工藝流程如下：

已知：k_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，k_sp（SrCO₃）=1.6×10^-10，k_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO₃粗品的化學(xué)方程式為SrSO₄+2NH₄HCO₃=SrCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．溶解時將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應(yīng)速率．
（2）用鹽酸酸化時的離子方程式為SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO₄，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO₃代替H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是生成的Fe（OH）₃沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+15H₂O=6Fe（OH）₃+Cl^-+12H⁺．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）₂和Ca（OH）₂，加入20%的燒堿溶液時需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）₂溶解度，有利于沉淀析出．

19．如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置，反應(yīng)原理是C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O，但反應(yīng)過程中往往伴隨著副反應(yīng)發(fā)生而影響產(chǎn)率．

（1）裝置中儀器A的名稱是冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，開啟電熱裝置，三頸瓶中溫度逐漸升高，當(dāng)溫度達(dá)到100℃后，三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色，隨后慢慢變成黑色，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性．同時，還會產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）加熱至140℃時，會產(chǎn)生乙醚，化學(xué)方程式為2C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是b．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．氧化反應(yīng)
（4）繼續(xù)加熱至170℃，開始產(chǎn)生乙烯，為得到相對純凈的乙烯，洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液，洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液，試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液．洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收，確保收集的氣體是相對純凈的乙烯．
（5）當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時，將試管部分換成收集裝置，開始收集乙烯．請?jiān)偬摼�框中繪制出乙烯的裝置圖．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱，卸下乙烯收集裝置；丙打開止水夾，擠壓氣唧，目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空氣．

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO	向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高錳酸鉀溶解
B	測定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量，加強(qiáng)熱后在空 氣中冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為bg
C	探究溫度對化學(xué)平衡的影響	把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
D	除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體	將混合氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
	B．	X的簡單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

16．和N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.8g乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為0.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
	D．	T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

15．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NO氣體．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量是0.005mol．

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關(guān)閉K₁，打開K₂（填“K₁”或“K₂”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl₂O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl₂O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（3）請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答：
氧化性最弱的簡單陽離子是Na⁺；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b（選填編號）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等 途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
	B．	Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	78gNa2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
	D．	18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
	B．	Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
	C．	用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
	D．	FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+