18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高錳酸鉀溶解
B測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)		準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量，加強(qiáng)熱后在空
氣中冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為bg
C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中
D除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒀趸F離子氧化成鐵離子；
B．碳酸鈉易吸水變質(zhì)，不能直接在空氣中冷卻加熱后固體；
C．根據(jù)混合氣體在冷水、熱水中顏色深淺可判斷溫度對(duì)可逆反應(yīng)的影響；
D．二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液．

解答 解：A．檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO，先用酸溶解固體，可用稀硫酸，不能用強(qiáng)氧化性的稀硝酸，否則亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定NaHCO3和NH4Cl固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取ag樣品和坩堝總質(zhì)量，加強(qiáng)熱后在干燥器冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為bg，不能直接在空氣中冷卻，否則影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中，根據(jù)混合氣體顏色變化可判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；
D．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液和濃H2SO4的洗氣瓶，由于二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說(shuō)明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過(guò)圖2裝置驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是從化學(xué)角度對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)進(jìn)行的分析，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長(zhǎng)需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適．下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．碳酸鎂D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一種酸的化學(xué)式）的酸酐，Cl2O電子式為；
下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答：
氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；
按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b（選填編號(hào)）．
a．原子半徑和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低                       d．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)
B．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)
D．已知反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開(kāi)的，鋰離子可以通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號(hào)回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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