10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H₂S（s）═S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH₂S，不同溫度下測得H₂S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中P點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
	B．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
	D．	950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

9．化合物H是一種重要的消炎鎮(zhèn)痛藥，以下是它的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的名稱是間甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能團(tuán)是羰基、溴原子．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)⑦中加入的試劑X的分子式為C₆H₈N₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、
①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為3：2：2：2：2：1
③結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)．

8．已知火箭所用燃料為肼（N₂H₄），氧化劑為過氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N₂H₄、H₂O₂的組成元素中第一電離能最大的元素是N．
（2）鈦的原子序數(shù)是22，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（3）1molN₂H₄分子中所含極性鍵的數(shù)目為4N_A．
（4）H₂O₂受熱易分解為H₂O，H₂O的空間構(gòu)型為V形．其中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S	187	202	每升水中溶解2.6L
H2O2	272	423	以任意比互溶

造成上述物質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的主要原因是H₂O₂分子之間存在氫鍵，所以H₂O₂的熔、沸點(diǎn)高于H₂S，H₂O₂與H₂O分子之間也可形成氫鍵，故H₂O₂在水中溶解度大于H₂S在水中溶解度．
（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于氧化鈣（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長為a pm，則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

7．已知冰銅的化學(xué)式為mCu₂S•nFeS，可由Cu₂S和FeS互相熔合而成，為工業(yè)上冶煉銅的中間產(chǎn)物，由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1：

（1）石英砂的主要成分為SiO₂；熔渣的主要成分為FeSiO₃．
（2）焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體，不能隨意排放，為了充分利用資源，可回收該污染性氣體生產(chǎn)硫酸．回收該氣體可選用下列試劑中的c（填字母序號(hào)）．
a．濃硫酸      b．濃硝酸      c．氨水
（3）焙燒過程冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，Cu₂O在與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2所示，A極應(yīng)為粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺；．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．

6．隨著國際油價(jià)不斷攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH₃OH的原料氣．
已知：CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ•mol^-1
C0（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)p₁＜（填“＜”“=”或“＞”）p₂．
②在100℃、p₁壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時(shí)，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH₃COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號(hào)）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱   d．溶液中c（OH^-）減�。�

5．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K₂SO₄和Na₂SO₄，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N₂H₄+O₂=N₂+H₂O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（　　）

	A．	該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
	B．	甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
	C．	甲池和乙池中的溶液的pH均減小
	D．	當(dāng)甲池中消耗0.1mol N2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
	B．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
	C．	以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

2．在常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	MA溶液的pH＞7		B．	K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c（H+）減小
	C．	在N點(diǎn)，c（A-）=c（M+）+c（MOH）		D．	在K點(diǎn)，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�

Y	Z
	R

	A．	R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
	B．	X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物
	C．	由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個(gè)電子的微粒有2種
	D．	Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵