5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	最高正價(jià)依次升高
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	C．	原子半徑逐漸增大
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔點(diǎn)：NaCl＞H2O＞CO2

3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
	C．	O-18原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

2．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)的一個(gè)晶胞．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）①，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體．
（2）其中表示NaCl的是②，每個(gè)Na⁺周圍與它最接近且距離相等Na⁺有12個(gè)，每個(gè)晶胞有4個(gè)Na⁺．
（3）代表CsCl的是③，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs⁺與8個(gè)Cl^-緊鄰．
（4）代表干冰的是④，它屬于分子晶體，每個(gè)CO₂分子與12個(gè)CO₂分子緊鄰，該晶胞中有4個(gè)CO₂分子．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ钗镔|(zhì)名稱）金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

1．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　　）

	A．	在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
	B．	在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
	C．	在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的硅原子數(shù)
	D．	在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

20．Co³⁺的八面體配合物為CoCl_m•nNH₃，若1mol此配合物與AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　　）

A．

m=1，n=5

B．

m=4，n=3

C．

m=3，n=4

D．

m=4，n=5

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	只含離子鍵的化合物才是離子晶體
	B．	（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位鍵的分子晶體
	C．	由于I-I中的共價(jià)鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低
	D．	分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

18．同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑X＞Y＞Z
	B．	最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
	D．	陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱

17．已知X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，下列說(shuō)法一定成立的是（　�。�

	A．	X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
	B．	電負(fù)性X＞Y
	C．	最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
	D．	失去第一個(gè)電子消耗能量：X＞Y

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間
	B．	兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
	C．	離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
	D．	化學(xué)鍵通常指的是任意兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用