17．已知X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，下列說(shuō)法一定成立的是（　　）
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．電負(fù)性X＞Y
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．失去第一個(gè)電子消耗能量：X＞Y

分析 X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，X原子序數(shù)可能大于Y，也可能小于Y，
A．X與Y形成化合物時(shí)，X可能顯負(fù)價(jià)也可能顯正價(jià)；
B．電負(fù)性X可能大于Y也可能小于Y；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
D．元素的第一電離能越大，其失去第一個(gè)電子消耗的能量越大．

解答 解：X、Y元素同周期，且第一電離能Y小于X，X原子序數(shù)可能大于Y，也可能小于Y，
A．X與Y形成化合物時(shí)，X可能顯負(fù)價(jià)也可能顯正價(jià)，如第一電離能N＞O，但NO中N為正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．電負(fù)性X可能大于Y也可能小于Y，如第一電離能N＞O，但電負(fù)性N＜O，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，第一電離能Cl＞S，但高氯酸的酸性大于硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．元素的第一電離能越大，其失去第一個(gè)電子消耗的能量越大，所以失去第一個(gè)電子消耗能量：X＞Y，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確第一電離能與元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意同一周期第一電離能反�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等
產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā) -95  110.60.8660 不溶互溶
苯甲醛 無(wú)色液體-26 179 1.0440 微溶互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體122.1 249 1.2659 微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．按下列的路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某有機(jī)物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為 （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）：為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測(cè)到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學(xué)方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F：

已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷酸鐵（FePO4•2H2O）是合成磷酸鐵鋰的前驅(qū)體．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料合成磷酸鐵的流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）在溶解與酸化反應(yīng)器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$為1：3.5，其目的是：
①保證其pH=1.8；
②PO43-過(guò)量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的純度
（2）氧化釜中Fe2+被氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在沉淀釜中加堿需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大時(shí)，產(chǎn)品的質(zhì)量較差，其原因?yàn)閜H過(guò)大時(shí)主要生成氫氧化鐵沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
②生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
（4）陳化釜中陳化的目的是使小晶粒逐漸溶解，大晶粒逐漸長(zhǎng)大，提高沉淀的純度．
（5）合成磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的步驟如下：
球磨罐中加入適量蒸餾水，再加入一定量的氫氧化鋰和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸調(diào)節(jié)pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再經(jīng)干燥，在700℃和氮?dú)獾姆諊蚂褵�，最后得磷酸亞鐵鋰．已知：首先發(fā)生反應(yīng)C12H22O11→12C+11H2O．
①球磨的目的是減小FePO4•2H2O顆粒大小，有利于反應(yīng)物混合均勻．
②需在氮?dú)夥諊逻M(jìn)行反應(yīng)的原因是隔絕空氣，防止二價(jià)鐵被氧化．
③寫出FePO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
（6）若測(cè)得（5）得到的產(chǎn)品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，則產(chǎn)品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)的一個(gè)晶胞．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）①，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體．
（2）其中表示NaCl的是②，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有12個(gè)，每個(gè)晶胞有4個(gè)Na+．
（3）代表CsCl的是③，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰．
（4）代表干冰的是④，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰，該晶胞中有4個(gè)CO2分子．
（5）上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ钗镔|(zhì)名稱）金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．16B．18C．20D．24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是BF
A．碳酸鈣的分解反應(yīng)  B．酸堿中和反應(yīng)  C．碳和水蒸氣的反應(yīng)   D．濃硫酸稀釋
E．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣     F．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B
②寫出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某無(wú)色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色．原混合氣的成分中一定含有（　　）
A．N2、O2、NOB．N2、O2、CO2C．N2、NOD．N2、O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案